Organická redoxní reakce

(c) V8rik, CC BY-SA 3.0

Organické redoxní reakce jsou redoxní reakce probíhající u organických sloučenin. Organické oxidace a redukce se liší od běžných redoxních reakcí, protože u mnoha z nich ve skutečnosti nedochází k přenosu elektronu v elektrochemickém smyslu slova.^[1] Mezi organické oxidace se místo toho řadí reakce, kdy dochází k navázání kyslíku a/nebo odštěpení vodíku.^[2]

Jednotlivé funkční skupiny lze seřadit podle rostoucích oxidačních čísel atomů uhlíku:^[1]

Při oxidaci methanu na oxid uhličitý se oxidační číslo uhlíku zvýší z −4 na +4.

K častým redukcím patří například přeměny alkenů na alkany, z oxidací jsou časté například oxidace alkoholů na aldehydy. Při oxidacích se ze substrátů odstraňují elektrony, tím se snižuje elektronová hustota na molekule. U redukcí nastává zvýšení elektronové hustoty po dodání elektronů na molekulu. Uvedená označení se vždy vztahují k organické sloučenině, například reakce ketonu s hydridem lithnohlinitým se popisuje jako redukce ketonu, ovšem ne jako oxidace hydridu. Při řadě oxidací se z organických molekul odštěpují atomy vodíku, podobně bývají při redukcích často navazovány.

Mnoho reakcí označovaných jako redukce se objevuje i v jiných skupinách, například přeměny ketonů na alkoholy hydridem lithnohlinitým lze popsat jako redukce, ovšem hydrid je také dobrým nukleofilem a tak tyto reakce rovněž patří mezi nukleofilní substituce. Mnoho redoxních organických reakcí má mechanismus odpovídající párovacím reakcím, s radikálovými meziprodukty. Pravé redoxní organické reakce se objevují při elektrochemických organických syntézách; v elektrochemických článcích probíhá například Kolbeho elektrolýza.^[3]

Při disproporcionacích se substrát zároveň oxiduje a redukuje za vzniku dvou různých sloučenin.

Asymetrické redukce a asymetrické oxidace mají velký význam v asymetrické syntéze.

Příklady

Organické oxidace

Nejčastějšími oxidačními činidly u organických reakcí jsou vzduch a kyslík. Patří sem například syntézy významných sloučenin, zneškodňování znečišťujících látek a hoření.

Organické oxidace mohou probíhat jedním z těchto mechanismů:

• Přenos elektronu
• Oxidace kyselinou chromovou nebo oxidem manganičitým přes esterové meziprodukty
• Přesuny atomů vodíku, jako při radikálových halogenacích
• Oxidace pomocí ozonu (ozonolýzy) nebo peroxosloučenin, jako jsou peroxokyseliny
• Eliminační oxidace, například Swernova a Kornblumova oxidace a reaktanty, jako například kyselina jodoxybenzoová a Dessův–Martinův perjodinan
• Oxidace nitroxidovými radikály Frémyovou solí nebo 2,2,6,6-tetramethylpiperidin-1-yl)oxidanylem (TEMPO)

Organické redukce

Organické redukce mají také několik možných mechanismů:

• Jednoelektronové redukce, například Birchova redukce.
• Přesun hydridových iontů, sem patří mimo jiné reakce s hydridem lithnohlinitým a Meerweinovy–Ponndorfovy–Verleyovy redukce.^[4]

• Hydrogenace, katalyzované například Raneyovým niklem nebo oxidem platiničitým a jiné podobné redukce, například Rosemundova.
• Disproporcionace, sem patří kromě jiných Cannizzarova reakce

Existují také redukce neprobíhající žádným z uvedených mechanismů, jako je Wolffova–Kižněrova redukce.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Organic redox reaction na anglické Wikipedii.

Související články

• Oxidační činidlo
• Redukční činidlo
• Přenosová hydrogenace
• Elektrosyntéza

Oxidace funkčních skupin

• Oxidace primárních alkoholů na aldehydy
• Oxidace primárních alkoholů na karboxylové kyseliny
• Oxidace sekundárních alkoholů na ketony

Redukce funkčních skupin

• Redukce karbonylových sloučenin
• Redukce amidů
• Redukce nitrilů
• Redukce nitrosloučenin
• Redukce iminů a Schiffových zásad

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Organická redoxní reakce na Wikimedia Commons