Oxalatonikelnatany

Oxalatonikelnatany jsou komplexní sloučeniny obsahující ligandy tvořené šťavelanovými anionty a atomy či ionty niklu. Patří mezi podvojné soli; mohou i vytvářet shluky obsahující více atomů niklu. Protože jsou šťavelanové anionty bidentátní, tak se mohou buď vázat na jeden nikl dvěma koordinačními místy, nebo vytvářet můstky.

Diaquabis(oxalato)nikelnatanový anion je oktaedrický. Přítomnost Ni(–O–)6 chromoforu mu dodává zelené zbarvení.

VzorecNázevJiné názvyStrukturaBarva/rozkladČíslo CASPoznámky
[(C2O4)2Ni]2−bis(oxalato)nikelnatanový anion[1]
Li2[(C2O4)2Ni]·6H2Obis(oxalato)nikelnatan lithnýdehydratace při 80 °C, rozklad při 345 °C112678-94-1[2]
Na2[(C2O4)2Ni]·3H2Obis(oxalato)nikelnatan sodnýdehydratace při 85 °C, rozklad nad 320 °C107996-66-5[3][4]
[NH4]2[(C2O4)2Ni]·3H2Obis(oxalato)nikelnatan amonnýdehydratace při 180-262 °C, deaminace za teplot 262-338 °C108559-31-5[3][5]
K2[(C2O4)2Ni·2H2O]·4H2Otetrahydrát trans-diaquabis(oxalato-O,O')nikelnatanu draselnéhomonoklinickýzelený14244-63-4[6][7][8][9]
Co[(C2O4)2Ni]·5H2Opentahydrát bis(oxalato)nikelnatanu kobaltnatéhosvětle růžová[10]
Mn[(C2O4)2Ni]·4H2Otetrahydrát bis(oxalato)nikelnatanu manganatéhosvětle modrá[11]
Cd[(C2O4)2Ni]·4H2Otetrahydrát bis(oxalato)nikelnatanu kademnatéhomodrá[10]

Kation Ni2+ lze nahradit jinými dvojmocnými ionty kovů a také je možné vytvořit smíšené šťavelanové komplexy obsahující Ni2+ spolu s dalšími kovy; příkladem může být dihydrát bis(oxalato)nikelnatanu hořečnatého.[12]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Oxalatonickelate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. [s.l.]: CRC Press, 1997. ISBN 9780412750205. S. 453. (anglicky) 
  2. ↑ SAHA, H.L.; MITRA, S. Thermal decomposition reactions of metal carboxylato complexes in the solid state. III. Thermographic and differential thermal studies of metal oxalato, malonato and succinato complexes. Thermochimica Acta. June 1987, s. 53–64. DOI 10.1016/0040-6031(87)88164-9. (anglicky) 
  3. ↑ a b MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. [s.l.]: CRC Press, 1997. ISBN 9780412750205. S. 251. (anglicky) 
  4. ↑ SAHA, H. L.; MITRA, S. Thermal decomposition reactions of metal carboxylato complexes in the solid state. I. Thermographic and differential thermal studies of metal oxalato, malonato and succinato complexes. Thermochimica Acta. January 1987, s. 331–342. DOI 10.1016/0040-6031(87)80029-1. (anglicky) 
  5. ↑ SAHA, H.L.; MITRA, S. Thermal decomposition reactions of metal carboxylato complexes in the solid state. II. Thermographic and differential thermal studies of metal oxalato, malonato and succinato complexes. Thermochimica Acta. March 1987, s. 275–287. DOI 10.1016/0040-6031(87)88284-9. (anglicky) 
  6. ↑ ROMÁN, P.; GUZMÁN-MIRALLES, C.; LUQUE, A. Structure of dipotassium trans-diaquabis(oxalato-O,O')nickelate(II)–water (1/4). Acta Crystallographica Section C. 15 July 1993, s. 1336–1339. Dostupné online. DOI 10.1107/S0108270193000940. (anglicky) 
  7. ↑ NARSIMHULU, M.; RAJU, B.; SARITHA, A.; NARAYANA RAO, D.; HUSSAIN, K. A. A new room-temperature ultraviolet emission material: . Physica B: Condensed Matter. September 2015, s. 45–48. DOI 10.1016/j.physb.2015.05.019. Bibcode 2015PhyB..472...45N. (anglicky) 
  8. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 1. [s.l.]: CRC Press, 1993-07-15. ISBN 9780412490903. S. 45. (anglicky) 
  9. ↑ MACINTYRE, Jane E. Dictionary of Inorganic Compounds, Supplement 4. [s.l.]: CRC Press, 1997. ISBN 9780412750205. S. 222. (anglicky) 
  10. ↑ a b DEB, Nidhuban; BARUAH, S. D.; DASS, N. N. Synthesis, Characterization and Thermal Decomposition of ( and ). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2000, s. 791–797. DOI 10.1023/A:1010153720786. (anglicky) 
  11. ↑ DEB, Nidhuban. Thermal decomposition of manganese(II)bis(oxalato)nickelate(II)tetrahydrate. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. July 2005, s. 61–65. DOI 10.1007/s10973-005-0746-y. (anglicky) 
  12. ↑ PACKTER, A.; OMOMO, A. The coprecipitation of Magnesium Nickel Oxalate Dihydrate Powders (solid solutions) from aqueous solution: Precipitate compositions and Coprecipitate Mechanisms. Crystal Research and Technology. 1984, s. 467–476. DOI 10.1002/crat.2170190406. (anglicky)