Oxid barnatý

Oxid barnatý
Krystalová mřížka kubické modifikace oxidu barnatého
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0

Krystalová mřížka kubické modifikace oxidu barnatého

Obecné
Systematický názevOxid barnatý
Anglický názevBarium oxide
Německý názevBariumoxid
Sumární vzorecBaO
Vzhledbílá až žlutá práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
Číslo RTECSCQ9800000
Vlastnosti
Molární hmotnost153,33 g/mol
Teplota tání1 923 °C
Teplota varu2 000 °C
Hustota5,72 g/cm3, (15 °C, α)
5,32 g/cm3, (20 °C, β)
Index lomunD= 1,980 (15 °C)
Rozpustnost ve vodě3,48 g/100 ml (0 °C)
90,8 g/100 ml (100 °C)
Relativní permitivita εr14,3
Struktura
Krystalová strukturakrychlová plošně centrovaná (α)
šesterečná (β)
Hrana krystalové mřížkyα-modifikace
a= 552,3 pm
Dipólový moment7,95×10−30 Cm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−558,1 kJ/mol (β)
−565,2 kJ/mol (α)
Entalpie tání ΔHt376,8 J/g
Entalpie varu ΔHv1 692 J/g
Standardní molární entropie S°70,3 JK−1mol−1 (β)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−528,4 kJ/mol (β)
−528,8 kJ/mol (α)
Izobarické měrné teplo cp0,309 JK−1g−1 (β)
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR20/22
S-věty(S2), S28
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid barnatý (BaO) je oxidem barya, kde je baryum v oxidačním stavu II. Je to anhydrid hydroxidu barnatého.

Použití

Oxid barnatý se používá jako chemický generátor kyslíku (používá se například v dopravních letadlech – poskytuje kyslík v nouzových situacích (pokles tlaku v prostoru pro cestující)). Funguje na bázi katalytického rozkladu chlorečnanu sodného. Jako katalyzátor se obvykle používá železný prášek. Při rozkladu vzniká také menší množství chloru, to se odstraňuje oxidem barnatým[2].

Používá se také jako přísada při výrobě skla pro speciální účely, např. při výrobě flintového nebo křišťálového skla.

Reference

  1. a b Barium oxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. Yunchang Zhang, Girish Kshirsagar, and James C. Cannon. Functions of Barium Peroxide in Sodium Chlorate Chemical Oxygen. Ind. Eng. Chem. Res.. 1993, roč. 32, čís. 5, s. 966–969. DOI:10.1021/ie00017a028. 

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
NaCl polyhedra.svg
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
Crystal structure of NaCl with coordination polyhedra