Oxid fosforitý

Oxid fosforitý
Obecné
Systematický název	Oxid fosforitý
Anglický název	Phosphorus trioxide
Německý název	Phosphortrioxid
Sumární vzorec	P2O3 (monomer); P4O6 (dimer)
Vzhled	Bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	1314-24-5
Vlastnosti
Molární hmotnost	219,891 g/mol
Teplota tání	23,8 °C
Teplota varu	173,8 °C
Hustota	2,135 g/cm3 (21 °C)
Index lomu	1,535
Rozpustnost v polárních ; rozpouštědlech	Rozpustný v diethyletheru
Rozpustnost v nepolárních ; rozpouštědlech	Rozpustný v aromatických uhlovodících, sirouhlíku
Relativní permitivita εr	3,2
Povrchové napětí	37 mN/m (30 °C); 34,7 mN/m (50 °C); 31,2 mN/m (80 °C); 27,7 mN/m (110 °C)
Struktura
Krystalová struktura	jednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−1 641 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt	64,1 J/g
Entalpie varu ΔHv	197,4 J/g
Standardní molární entropie S°	346,9 JK−1mol−1
Izobarické měrné teplo cp	0,662 JK−1g−1 (25 °C, plyn)
Bezpečnost
	; Vysoce toxický (T+)
R-věty	?
S-věty	?
Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
	Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid fosforitý je anorganická sloučenina tvořící dimerní molekulu P₄O₆. Je to bílá, krystalická, jedovatá a vosku podobná látka, která snadno taje. Je kyselého charakteru a s vodou poskytuje roztok kyseliny fosforité (je to její anhydrid). Snadno oxiduje.

Příprava

Oxid fosforitý se vyrábí spalováním fosforu za omezeného přístupu vzduchu:

P₄ + 3 O₂ → P₄O₆.

Oxid fosforitý reaguje se studenou vodou na kyselinu fosforitou:

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H₃PO₃

Oxid fosforitý také reaguje s chlorovodíkem a produktem je kyselina fosforitá a chlorid fosforitý:

P₄O₆ + 6 HCl → 2 H₃PO₃ + 2 PCl₃

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.