Oxid lithný
| Oxid lithný | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Oxid lithný |
| Anglický název | Lithium oxide |
| Německý název | Lithiumoxid |
| Sumární vzorec | Li2O |
| Vzhled | bílý hygroskopický granulovitý prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12057-24-8 |
| PubChem | 166630 |
| Číslo RTECS | OJ6360000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 29,881 g/mol |
| Teplota tání | 1 570 °C |
| Hustota | 2,013 g/cm³ |
| Index lomu | nD= 1,644 |
| Rozpustnost ve vodě | pomalu reaguje 6,67 g/100 ml (0 °C) 10,02 g/100 ml (100 °C) |
| Ionizační energie | 6,8 eV |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −598,22 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 1 960 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 7 850 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 37,6 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −561,48 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 1,811 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| R-věty | R34 |
| S-věty | S26-S36/S37S39-S45 |
| NFPA 704 |  0 4 2 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Oxid lithný (Li2O) je sloučenina lithia a kyslíku. Tvoří bílou porézní hmotu o hustotě 2,013 g/cm³. Je to nejstálejší z oxidů alkalických kovů a vzniká také jako hlavní produkt při spálení kovu na vzduchu. Bývá však znečištěn peroxidem lithným (Li2O2). Čistý Li2O lze získat zahříváním hydroxidu, uhličitanu nebo dusičnanu lithného v proudu vodíku. S vodou se slučuje zvolna za vzniku hydroxidu lithného (LiOH). Rovnice reakce je Li2O + H2O → 2 LiOH. V přírodě se vyskytuje spolu s Al2O3 a SiO2 v minerálech spodumen, eucryptit, virgilit a petalit.
Použití
Je používán jako součást keramických glazur. Vytváří modrou barvu s mědí a růžovou s kobaltem. Oxid lithný reaguje s vodou a párou a může z nich být vytěsněn.
Související články
Literatura
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
- HANYKÝŘ, Vladimír; KUTZENDÖRFER, J. Technologie keramiky. 1. vyd. Hradec Králové: Vega s.r.o., 2000. ISBN 80-900860-6-3.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid lithný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Lithium-oxide-unit-cell-3D-balls-B.png
Ball-and-stick model of the lithium oxide (Li2O) unit cell
Ball-and-stick model of the lithium oxide (Li2O) unit cell
Hazard C.svg
The hazard symbol for corrosive substances according to directive 67/548/EWG by the European Chemicals Bureau, now known as the Consumer Products Safety and Quality (CPS&Q) Unit.
The hazard symbol for corrosive substances according to directive 67/548/EWG by the European Chemicals Bureau, now known as the Consumer Products Safety and Quality (CPS&Q) Unit.
Lithium-oxide-unit-cell-3D-ionic.png
Space-filling model of the unit cell of lithium oxide, Li2O
Space-filling model of the unit cell of lithium oxide, Li2O