Oxid stříbrný

Oxid stříbrný
Vzorek oxidu stříbrného
Obecné
Systematický název	Oxid stříbrný
Anglický název	Silver oxide
Německý název	Silber(I)-oxid
Sumární vzorec	Ag2O
Vzhled	hnědočerná práškovitá látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	20667-12-3
Vlastnosti
Molární hmotnost	231,714 8 g/mol
Teplota rozkladu	300 °C (přibližně)
Hustota	7,143 g/cm³ (α) 9,53 g/cm³ (β)
Rozpustnost ve vodě	0,001 74 g/100 ml (20 °C) 0,003 5 g/100 ml (40 °C) 0,004 9 g/100 ml (60 °C) 0,005 5 g/100 ml (80 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	silné kyseliny roztok kyanidů roztok amoniaku roztok thiosíranů
Součin rozpustnosti	1,52×10−8 (20 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	−6,03×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	krychlová (α) šesterečná (β)
Hrana krystalové mřížky	modifikace α a= 473,6 pm modifikace β a= 307,2 pm c= 494,1 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−30,6 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	121 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−10,84 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,284 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS03 GHS07 [1] Varování[1]
R-věty	R8, R34, R44
S-věty	S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 2 OX
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid stříbrný je chemická sloučenina s chemickým vzorcem Ag₂O. Je to hnědočerný prášek, který bývá často používán pro přípravu ostatních sloučenin stříbra. Připravuje se nejsnadněji srážením roztoku dusičnanu stříbrného hydroxidem, kdy se vznikající hydroxid stříbrný okamžitě rozpadá za vzniku oxidu.

Příprava

Připravit ho lze jednoduše smísením roztoku dusičnanu stříbrného a libovolného rozpustného hydroxidu. Z roztoku se nevylučuje hydroxid stříbrný, jelikož se jedná o nestabilní látku, která se okamžitě rozpadá za uvolnění vody a vzniku oxidu stříbrného.

2 AgNO₃ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + Ag₂O↓ + H₂O

Vlastnosti

Stejně jako mnoho binárních oxidů je Ag₂O třírozměrný polymer s kovovou-oxidovou vazbou. Proto je velmi málo rozpustný. Může se mírně rozpouštět ve vodných roztocích, protože dochází ke vzniku iontu Ag(OH)₂⁻ a dalších produktů hydrolýzy. Oxid stříbrný hydrolyzuje ve vodě pouze mírně (1 molekula ze 40 000). Rozpouští se i v hydroxidu amonném, kde poskytuje rozpustné deriváty.

Oxid stříbrný ochotně reaguje s kyselinami,

Ag₂O + 2 HX → 2 AgX + H₂O

přičemž HX = kyselina fluorovodíková, kyselina chlorovodíková, kyselina bromovodíková nebo kyselina jodovodíková, kyselina trifluoroctová (CF₃COOH). Také reaguje se chloridy alkalických kovů za vzniku chloridu stříbrného.

Stejně jako mnoho ostatních stříbrných sloučenin je oxid stříbrný fotosenzitivní. Rozkládá se při teplotách kolem 300 °C.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Silver oxide na anglické Wikipedii.

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Související články

• Stříbro
• Dusičnan stříbrný
• Chlorid stříbrný

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Oxid stříbrný na Wikimedia Commons