Oxid vanaditý

Oxid vanaditý
horní vialka obsahuje oxid vanaditý

horní vialka obsahuje oxid vanaditý

Obecné
Systematický názevOxid vanaditý
Anglický názevVanadium(III) oxide
Německý názevVanadium(III)-oxid
Sumární vzorecV2O3
Vzhledtmavě modrá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
Číslo RTECSYW3050000
Vlastnosti
Molární hmotnost149,881 g/mol
Teplota tání≈ 3 000 °C
Hustota4,87 g/cm3 (18 °C)
Rozpustnost ve voděnerozpustný
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
kyselina fluorovodíková
kyselina dusičná
Měrná magnetická susceptibilita165,7×10−6 cm3g−1 (20 °C)
Struktura
Krystalová strukturaklencová
Hrana krystalové mřížkya= 543 pm
α= 53°33´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1 219 kJ/mol
Entalpie tání ΔHt670 J/g
Standardní molární entropie S°98,3 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−1 133 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,689 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Varování[1]
R-větyR22, R24, R36/37/38
S-větyS26, S28, S36/37/39, S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Oxid vanaditý (V2O3) je sloučenina trojmocného vanadu s kyslíkem. Přechodně vzniká z oxidu vanadičného při výrobě oxidu sírového katalyzovanou oxidací oxidu siřičitého.

Reference

  1. a b Vanadium trioxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Vanadium-oxidiert.JPG
Oxidized vanadium, top image is nearly fully converted to divanadiumtrioxide