Peroxid sodný

Peroxid sodný
Model uspořádání atomů v peroxidu sodném
Peroxid sodný
Obecné
Systematický název	peroxid sodný
Ostatní názvy	peroxid sodíku dioxid sodný
Latinský název	natrii peroxidum natrium peroxydatum
Anglický název	Sodium peroxide
Německý název	Natriumperoxid
Sumární vzorec	Na2O2
Vzhled	žlutý až bílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS	1313-60-6
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	215-209-4
Indexové číslo	011-003-00-1
PubChem	14803
UN kód	1504
Číslo RTECS	WD3450000
Vlastnosti
Molární hmotnost	77,98 g/mol
Teplota tání	675 °C
Hustota	2,805 g/cm3
Struktura
Krystalová struktura	hexagonální
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−513 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	95 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS03 GHS05 [1] Nebezpečí[1]
H-věty	H271 H314
R-věty	R8 R35
S-věty	(S1/2) S8 S27 S39 S45
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxid sodný (Na₂O₂) je sloučenina sodíku a kyslíku (v podstatě je to sodná sůl peroxidu vodíku). Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.

Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explozivně.

S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného. Při reakci s oxidem uhličitým vzniká mimo uhličitanu i kyslík.

Na₂O₂ + CO → Na₂CO₃

2 Na₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + O₂

Této reakce se využívá ve speciálních dýchacích přístrojích pro hasiče a potápěče, či při obnovování vzduchu v uzavřených prostorách jako jsou ponorky nebo vesmírná plavidla.

S vodou reaguje Na₂O₂ prudce za vývoje velkého množství tepla. Z vodných roztoků lze získat snadno tavitelné destičkovité krystaly jako hydrát o složení Na₂O₂·8H₂O.

Ve zředěných roztocích hydrolyzuje za vzniku peroxidu vodíku podle reakce

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

Peroxid sodný se využívá hlavně jako činidla v bělících lázních.

Reference

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxid sodný na Wikimedia Commons