Peroxid sodný
Peroxid sodný | |
---|---|
![]() Model uspořádání atomů v peroxidu sodném | |
![]() Peroxid sodný | |
Obecné | |
Systematický název | peroxid sodný |
Ostatní názvy | peroxid sodíku dioxid sodný |
Latinský název | natrii peroxidum natrium peroxydatum |
Anglický název | Sodium peroxide |
Německý název | Natriumperoxid |
Sumární vzorec | Na2O2 |
Vzhled | žlutý až bílý prášek |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 1313-60-6 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 215-209-4 |
Indexové číslo | 011-003-00-1 |
PubChem | 14803 |
UN kód | 1504 |
Číslo RTECS | WD3450000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 77,98 g/mol |
Teplota tání | 675 °C |
Hustota | 2,805 g/cm3 |
Struktura | |
Krystalová struktura | hexagonální |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −513 kJ/mol |
Standardní molární entropie S° | 95 JK−1mol−1 |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
H-věty | H271 H314 |
R-věty | R8 R35 |
S-věty | (S1/2) S8 S27 S39 S45 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Peroxid sodný (Na2O2) je sloučenina sodíku a kyslíku (v podstatě je to sodná sůl peroxidu vodíku). Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.
Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explozivně.
S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného. Při reakci s oxidem uhličitým vzniká mimo uhličitanu i kyslík.
- Na2O2 + CO → Na2CO3
- 2 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2
Této reakce se využívá ve speciálních dýchacích přístrojích pro hasiče a potápěče, či při obnovování vzduchu v uzavřených prostorách jako jsou ponorky nebo vesmírná plavidla.
S vodou reaguje Na2O2 prudce za vývoje velkého množství tepla. Z vodných roztoků lze získat snadno tavitelné destičkovité krystaly jako hydrát o složení Na2O2·8H2O.
Ve zředěných roztocích hydrolyzuje za vzniku peroxidu vodíku podle reakce
- Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2
Peroxid sodný se využívá hlavně jako činidla v bělících lázních.
Reference
- ↑ a b Sodium peroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxid sodný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for oxidizing substances
Ball-and-stick model of the unit cell of sodium peroxide, Na2O2
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Autor: W. Oelen, Licence: CC BY-SA 3.0
Sodium peroxide general lab reagent, small spheres of around 0.5 mm diameter.