Peroxidová kyselina

Obyčejná kyselina: kyselina octová

Peroxidová kyselina: kyselina peroctová

Peroxidová kyselina (obvykle označovaná jednoslovně peroxykyselina, peroxokyselina nebo perkyselina) je kyselina, u níž je skupina -OH nahrazena skupinou -OOH. Tyto kyseliny se tvoří především prvky ze čtrnácté, patnácté a šestnácté skupiny periodické tabulky, ovšem triely a určité přechodné kovy mohou též tvořit peroxidové kyseliny. Nejširší škálu peroxidových kyselin tvoří síra a fosfor, včetně některých kondenzovaných forem, jako je kyselina perdifosforečná (H₄P₂O₈) a kyselina perdisiřičitá (H₂S₂O₈).

Protože obecně patří mezi velmi silná oxidační činidla, většina peroxidových kyselin se připravuje elektrolytickou oxidací běžných kyslíkatých kyselin. Typicky se k dosažení dobré výtěžnosti musí použít vysoká proudová hustota - nejvýznamnějším příkladem je elektrolýza kyseliny sírové. Peroxidové kyseliny obecně nejsou příliš stabilní v roztocích a rozkládají se na běžnou kyselinu a kyslík, ovšem výrazně stabilnější bezvodé formy lze vytvořit reakcí peroxidu vodíku s kyselinou chlorsírovou nebo chlorid-oxidem fosforečným.

Všechny peroxidové kyseliny jsou velmi silnými oxidačními činidly. Některé patří mezi peroxykarboxylové kyseliny, například kyselina meta-chlorperbenzoová (mCPBA), používané jako reagencia v Baeyer-Villigerově oxidaci a v oxidaci dvojných vazeb uhlík-uhlík v alkenech, kdy vznikají epoxidy (oxirany). Peruhličitan sodný (Na₂CO₄) se široce používá jako domácí bělidlo textilií, zatímco perdisiřičitany sodný, draselný a amonný (Na₂S₂O₈, K₂S₂O₈ a (NH₄)₂S₂O₈) jsou běžně používanými oxidačními činidly v laboratořích.

Související články

• Kyselina peroctová

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxidová kyselina na Wikimedia Commons

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Peroxy acid na anglické Wikipedii.