Peroxodisíran draselný

Peroxodisíran draselný
Strukturní vzorec
Strukturní vzorec
Model struktury
Model struktury
Obecné
Systematický názevPeroxodisíran draselný
Ostatní názvyE922
Anglický názevPotassium persulfate
Německý názevKaliumperoxodisulfat
Sumární vzorecK2S2O8
Vzhledbílý prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7727-21-1
PubChem24412
SMILES[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
Vlastnosti
Molární hmotnost270,322 g/mol
Teplota rozkladu<100 °C (<373 K)
Hustota2,477 g/cm3
Index lomu1,467
Struktura
Krystalová strukturaTrojklonná (triklinická)
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR8 R22 R36/37/38 R42/43
S-větyS2 S22 S24 S26 S37
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxodisíran draselný je anorganická sloučenina velmi dobře rozpustná ve vodě. Tato sůl je silným oxidačním činidlem, často používaným k zahájení polymerizace. Používá se též jako přídatná látka v potravinách (kód E922).

Výroba

Peroxodisíran draselný může být vyroben elektrolýzou chladného roztoku hydrogensíranu draselnéhokyselině sírové při vysoké hustotě proudu[2]

2 KHSO4 → K2S2O8 + H2

Také jej lze získat přidáním hydrogensíranu draselného (KHSO4) do roztoku rozpustnějšího peroxodisíranu amonného (NH4)2S2O8 a rovněž oxidací síranu draselného fluorem.

Použití a vlastnosti

Peroxodisíran draselný se používá k zahájení polymerizace různých alkenů, při nichž vznikají významné polymery jako jsou styren-butadienový kaučuk a polytetrafluorethylen. V roztoku disociuje na síranový aniont:

[O3SO-OSO3]2− ⇔ 2 [SO4]

Používá se v organické chemii jako oxidační činidlo[3], například k oxidaci fenolů na p-difenoly nebo k Boylandově–Simsově oxidaci anilinů.

Jelikož jde o silné ale stabilní bělicí činidlo, používá se také v mnoha přípravcích na bělení a zjasňování vlasů. Rovněž nachází využití jako látka zlepšující vlastnosti mouky, ovšem v EU není schváleno jeho použití pro tento účel.

Bezpečnost

Peroxodisíran draselný je silné oxidační činidlo a nemělo by přijít do styku s organickými sloučeninami. Déletrvající kontakt této látky s kůží může vyústit v podráždění.[4]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Potassium persulfate na anglické Wikipedii.

  1. a b Potassium persulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-25]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. BRAUER, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry Vol. 1, 2nd Ed.. Newyork: Academic Press, 1963. Dostupné online. ISBN 978-0121266011. S. 392. (anglicky) 
  3. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp 193-197(1995)
  4. Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate. International Journal of Toxicology. January 2001, s. 7-21. DOI 10.1080/10915810152630710. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

Potassium persulfate.svg
Chemical diagram for potassium persulfate
Potassium-persulfate-xtal-1997-3D-balls.png

Ball-and-stick model of part of the crystal structure of potassium persulfate, K2[S2O8].

X-ray crystallographic data from Zhurnal Strukturnoi Khimii (1997) 38, 922-929, translated in J. Struct. Chem. (1997), 38, 772-778.

Model constructed in CrystalMaker 8.1.

Image generated in Accelrys DS Visualizer.