Peroxodisíran sodný

Peroxodisíran sodný
strukturní vzorec
Obecné
Sumární vzorec	Na2S2O8
Vzhled	bílé krystaly[1]
Identifikace
Registrační číslo CAS	7775-27-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-892-1
PubChem	62655
SMILES	[Na+].[Na+].O=S(=O)([O-])OOS([O-])(=O)=O
InChI	S/2Na.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	238,10 g/mol
Teplota tání	°C ( K)
Teplota varu	°C ( K)
Hustota	1,1 g/cm3[1]
Rozpustnost ve vodě	55,6 g/100 ml (20 °C)[1]
Bezpečnost
GHS02 GHS07 GHS09 [1]
H-věty	H272 H302 H315 H317 H319 H334 H335[1]
P-věty	P210 P220 P233 P260 P261 P264+265 P270 P271 P272 P280 P284 P301+317 P302+352 P304+340 P305+351+338 P319 P321 P330 P332+317 P333+317 P337+317 P342+316 P362+364 P370+378 P403+233 P405 P501[1]
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Peroxodisíran sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na₂S₂O₈, sodná sůl kyseliny peroxodisírové, H₂S₂O₈, s oxidujícími vlastnostmi. Vytváří bílé krystaly rozpustné ve vodě.

Výroba

Peroxodisíran sodný se vyrábí elektrolytickou oxidací hydrogensíranu sodného:

2 NaHSO₄ → Na₂S₂O₈ + H₂

Oxidace probíhá na platinové anodě.^[2]

Standardní redoxní potenciál přeměn peroxodisíranu na hydrogensíran je 2,1 V, vyšší než u odpovídající reakce peroxidu vodíku (1,8 V) ale nižší než u ozonu (2,2 V).^[3] Síranový radikál má standardní elektrodový potenciál 2,7 V.

Používání platinových elektrod na výrobu solí má několik nevýhod; výroba má v důsledku tvorby kyslíku nízkou účinnost a produkt často obsahuje nečistoty, vzniklé hlavně v důsledku silně oxidujících vlastností síranového radikálu. Místo platiny lze jako materiál elektrod použít diamant obohacený o bor.^[4]

Struktura

Peroxodisíran sodný a draselný mají v pevném skupenství podobné struktury; u sodné soli je délka vazeb O-O 147,6 pm. Síranové skupiny jsou tetraedrické, s třemi krátkými vazbami S-O o délkách 144 pm a jednou dlouhou (164 pm).^[5]

Použití

Peroxodisírany se používají jako radikálové iniciátory emulzních polymerizací sloužících k výrobě styrenových polymerů, jako je akrylonitrilbutadienstyren.^[6]

Organická chemie

Peroxodisíran sodný se používá jako oxidační činidlo při Elbsově peroxodisíranové oxidaci a Boylandově–Simsově oxidaci. Zapojuje se také do radikálových reakcí, jako je přeměna apocyninu na diapocynin, kde jako radikálový iniciátor slouží síran železnatý.^[7]

(c) V8rik at en.wikipedia, CC BY-SA 3.0

Ostatní

Tato látka se používá také jako bělidlo, jak samostatně (v kosmetice), tak i jako složka detergentů. Využití má také například při úpravě vody,^[4][8] výrobě barev a úpravě škrobu.

Bezpečnost

Peroxodisíran sodný je oxidačním činidlem a s organickými materiály, jako je papír, vytváří hořlavé směsi.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium persulfate na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Peroxodisíran sodný na Wikimedia Commons