Síran železitý

Síran železitý
Obecné
Systematický název	Síran železitý
Ostatní názvy	hnědá skalice (zřídka)
Latinský název	Ferrum sulfuricum oxydatum Ferri sulfas
Anglický název	Iron(III) sulfate
Německý název	Eisen(III)-sulfat
Funkční vzorec	Fe2(SO4)3
Sumární vzorec	Fe2O12S3
Vzhled	bílá až hnědá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	10028-22-5
	15244-10-7 (monohydrát)
PubChem	24826
SMILES	[Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6
Číslo RTECS	NO8505000
Vlastnosti
Molární hmotnost	399,885 g/mol 562,023 g/mol (nonahydrát)
Teplota rozkladu	480 °C
Teplota dehydratace	175 °C (-7 H2O, nonahydrát)
Hustota	3,097 g/cm³ (18 °C) 2,05–2,1 (nonahydrát)
Index lomu	nD= 1,814 nD= 1,552 (nonahydrát)
Rozpustnost ve vodě	hydrolyzuje
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	methanol ethanol (málo) aceton (ne)
Měrná magnetická susceptibilita	0,67×10−6 cm3g−1 (17 °C)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná kosočtverečná (nonahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a : b : c=0,957 : 1 : 1,357
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−2 584 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	283 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−2 253 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,680 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 GHS07 [1] Nebezpečí[1]
R-věty	R22, R36/37
S-věty	S26
NFPA 704	0 1 0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran železitý Fe₂(SO₄)₃ je krystalická látka hnědé barvy. Z vodných roztoků nejčastěji krystalizuje jako nonahydrát (Fe₂(SO₄)₃ ∙ 9H₂O), opatrným zahříváním přechází na bezvodou sůl. Při teplotě 480 °C se rozkládá na oxid železitý a oxid sírový:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}\ \to \ Fe_{2}O_{3}+3\,SO_{3}}}}$

Snadno tvoří kamence, například fialový NH₄Fe(SO₄)₂ ∙ 12H₂O (kamenec železito-amonný). Roztok síranu železitého je mírně kyselý. Je to dáno tím, že se jedná o sůl silné kyseliny a slabé zásady.

Příprava

Síran železitý se připravuje reakcí horkého roztoku síranu železnatého s kyselinou sírovou a oxidačním činidlem, například peroxidem vodíku:

${\displaystyle {\mathsf {2\,FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}\ \to \ Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2\,H_{2}O}}}$

Vitriolový kámen

Síran železitý se v hornictví nazývá vitriolový kámen a používal se k výrobě kyseliny sírové pyrolýzou (žíháním).

Použití

Síran železitý se používá při úpravě pitné a čištění odpadní vody, a to jako koagulant (srážedlo) v maximálních dávkách 4–10 mg Fe na dm³.^[zdroj?]

Reference

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu síran železitý na Wikimedia Commons