Síran ceričitý

Síran ceričitý
Vzhled síranu ceričitého

Vzhled síranu ceričitého

Obecné
Systematický názevsíran ceričitý
Anglický názevCerium(IV) sulfate
Německý názevCer(IV)-sulfat
Sumární vzorecCe(SO4)2
Vzhledžlutá pevná látka
žlutooranžové krystaly (tetrahydrát)
Identifikace
Registrační číslo CAS13590-82-4
10294-42-5 (tetrahydrát)
PubChem159684
SMILES[Ce].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI1S/Ce.2H2O4S/c;2*1-5(2,3)4/h;2*(H2,1,2,3,4)/p-4
Vlastnosti
Molární hmotnost322,25 g/mol
404,304 g/mol (tetrahydrát)
Teplota rozkladu350 °C
Hustota3,91 g/cm3 (18 °C)
Rozpustnost ve vodě21,4 g/100 g (0 °C)
9,84 g/100 g (20 °C)
3,87 g/100 g (60 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		kyselina sírová (zředěná)
Struktura
Krystalová strukturaklencová
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−2 343 kJ/mol
Standardní molární entropie S°201,7 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−2 123 kJ/mol
Bezpečnost
GHS03 – oxidační látky
GHS03
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR8, R34
S-větyS17, S20, S26, S36/37/39, S45, S60
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran ceričitý (chemický vzorec Ce(SO4)2) je anorganická sloučenina, ceričitá sůl kyseliny sírové. Je jednou z mála pevných látek, jejíž rozpustnost ve vodě s rostoucí teplotou vody klesá (k nim patří také například hydroxid vápenatý). Existuje v bezvodé formě a jako tetrahydrát, oktahydrát a dodekahydrát. Je komerčně dostupný.

Rozpouští se ve vodě a zředěných roztocích minerálních kyselin. V neutrálních roztocích se pomalu rozkládá za vzniku oxidu ceričitého. Tetrahydrát ztrácí krystalickou vodu při zahřátí na 180 až 200 °C.

Použití

Vzhled síranu ceričitého

Ceričitý iont je silný oxidant, zvláště při kyselých podmínkách. Pokud je síran ceričitý přidán do zředěné kyseliny chlorovodíkové, vytváří se, ovšem pomalu, elementární chlor. Se silnými redukčními činidly reaguje mnohem rychleji. Například se siřičitanovým aniontem reaguje při kyselém pH rychle a úplně.

Pokud se ceričité sloučeniny redukují, vznikají cerité sloučeniny. Rovnice této reakce je:

Ce4+ + e− → Ce3+.

 

 

 

 

Ceritý kationt je bezbarvý.

Síran ceričitý se používá v analytické chemii v redoxních titracích, často společně s redoxním indikátorem, tzv. cerimetrie.[2]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cerium(IV)sulfate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Cerium(IV) sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce