Síran olovnatý
| Síran olovnatý | |
|---|---|
_sulfate.jpg) | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Síran olovnatý |
| Triviální název | olověná běloba |
| Anglický název | Lead(II) sulfate |
| Německý název | Blei(II)-sulfat |
| Sumární vzorec | PbSO4 |
| Vzhled | bílý prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7446-14-2 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 258-142-6 |
| Indexové číslo | 082-001-00-6 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[PbH4+2] |
| InChI | 1S/H2O4S.Pb.4H/c1-5(2,3)4;;;;;/h(H2,1,2,3,4);;;;;/q;+2;;;;/p-2 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 303,26 g/mol |
| Teplota tání | 1 170 °C (rozklad) |
| Teplota změny krystalové modifikace | 866 °C (α → β) |
| Hustota | 6,35 g/cm³ |
| Index lomu | nDa= 1,877 1 nDb= 1,877 1 nDc= 1,877 1 |
| Tvrdost | 2,5–3 |
| Rozpustnost ve vodě | 0,004 2 g/100 g (25 °C) 0,005 7 g/100 g (40 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | konc. kyselina sírová |
| Součin rozpustnosti | 1,51×10−8 |
| Relativní permitivita εr | 14,3 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná (α) jednoklonná (β) |
| Hrana krystalové mřížky | a= 851,6 pm b= 539,9 pm c= 698,7 pm |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −919,94 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 132 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 198 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 148,49 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −813,20 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,340 3 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H360Df H332 H302 H373 H410 |
| R-věty | R61, R20/22, R33, R50/53, R62 |
| S-věty | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 |  0 3 0 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Síran olovnatý (PbSO4) je bílý krystalický síran dvoumocného olova. Triviálně se označuje jako olověná běloba (nezaměňovat s olovnatou bělobou). Síran olovnatý se přírodě vyskytuje jako minerál anglesit.
Vlastnosti
Tento síran je nerozpustný ve vodě a v alkoholech, na druhou stranu se poměrně dobře rozpouští v chlorovodíkové a v dusičné kyselině, stejně jako v kyselině sírové (lépe v koncentrovanější). Také se rozpouští v hydroxidu sodném a v roztocích amonných solí. Síran olovnatý tvoří jako minerál jednoklonné nebo kosočtverečné krystaly.[2]
Ačkoliv ho autoři v 19. století považovali za neškodný, je to toxická látka, nebezpečná zejména v případě, kdy dojde k vdechnutí nebo polknutí prachu síranu olovnatého. Je to kumulativní jed, hromadí se v těle a způsobuje otravu olovem. Zejména jeho využití v divadelních šminkách, kde se používal, protože ve směsi s olejem nepodporuje jeho vysychání, bylo velmi nebezpečné. Také malířská barviva založená na této látce jsou tedy nebezpečná.[3] Vzniká při vybíjení v olověných akumulátorech v automobilech.
Příprava
Tato látka se dá vyrobit z vodného roztoku obsahujícího rozpuštěnou olovnatou sůl (např. dusičnan), pokud do roztoku přidáme kyselinu sírovou. Síran olovnatý však vzniká i reakcí oxidu, hydroxidu nebo uhličitanu olovnatého právě s kyselinou sírovou.[2]
Reference
- ↑ a b Lead sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b PATNAIK, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. [s.l.]: McGraw-Hill, 2003. Dostupné online.
- ↑ AMIEN forum - Lead Sulfate [online]. Dostupné online.[nedostupný zdroj]
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu síran olovnatý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for substances hazardous to human health.
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Síran olovnatý - PbSO4
Plot showing aqueous concentration of dissolved Pb2+ (max available concentration = 0.1M) as a function of SO42− at pH=4.5, which is the max pH at which 0.1M Pb2+ can exist.