Síran zinečnatý
Síran zinečnatý | |
---|---|
Obecné | |
Systematický název | Síran zinečnatý |
Triviální název | bílá skalice |
Ostatní názvy | bílý vitriol |
Anglický název | Zinc sulfate |
Německý název | Zinksulfat |
Sumární vzorec | ZnSO4 |
Vzhled | bílá práškovitá nebo krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7733-02-0 7446-19-7 (monohydrát) 13986-24-8 (hexahydrát) 7446-20-0 (heptahydrát) |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 231-793-3 |
PubChem | 24424 |
ChEBI | 35176 |
UN kód | 3077 |
Číslo RTECS | ZH5260000 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 161,45 g/mol 179,47 g/mol (monohydrát) 269,55 g/mol (hexahydrát) 287,56 g/mol (heptahydrát) |
Teplota rozkladu | 600 °C |
Teplota dehydratace | 280 °C (- H2O, monohydrát) 70 °C (-5 H2O, hexahydrát) 280 °C (-7 H2O, heptahydrát) |
Hustota | 3,546 g/cm³ 3,195 g/cm³ (monohydrát) 2,053 g/cm³ (hexahydrát) 1,957 g/cm³ (heptahydrát) |
Index lomu | nDa= 1,658 nDb= 1,669 nDc= 1,770 heptahydrát nDa= 1,456 8 nDb= 1,480 1 nDc= 1,484 5 |
Tvrdost | 2–2,5 (heptahydrát) |
Rozpustnost ve vodě | 41,5 g/100 g (0 °C) 47,5 g/100 g (10 °C) 54,1 g/100 g (20 °C) 58,0 g/100 g (25 °C) 62,1 g/100 g (30 °C) 70,4 g/100 g (40 °C) 74,8 g/100 g (60 °C) 67,2 g/100 g (80 °C) 60,5 g/100 g (100 °C) monohydrát 91,60 g/100 g (50 °C) 87,84 g/100 g (60 °C) 75,81 g/100 gl (90 °C) 71,80 g/100 g (100 °C) hexahydrát 215,45 g/100 g (38 °C) 221,78 g/100 g (40 °C) 255,80 g/100 g (48 °C) heptahydrát 107,51 g/100 g (0 °C) 165,63 g/100 g (20 °C) 341,8 g/100 g (50 °C) 390,1 g/100 g (100 °C) |
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | methanol 0,485 g/100 g (15 °C) 0,408 g/100 g (35 °C) ethanol 0,038 g/100 g (15 °C) 0,029 g/100 g (35 °C) glycerol |
Relativní permitivita εr | 6,20 |
Měrná magnetická susceptibilita | −4,046×10−6 cm3g−1 −6,26×10−6 cm3g−1(heptahydrát) |
Struktura | |
Krystalová struktura | kosočtverečná jednoklonná (monohydrát) jednoklonná (hexahydrát) kosočtverečná (heptahydrát) |
Hrana krystalové mřížky | a= 858,8 pm b= 674 pm c= 477 pm hexahydrát a= 995 pm b= 705 pm c= 240 pm β=98°12´ heptahydrát a= 1 178 pm b= 1 205 pm c= 682,2 pm |
Termodynamické vlastnosti | |
Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −982,8 kJ/mol −1 304,5 kJ/mol (monohydrát) −2 777,5 kJ/mol (hexahydrát) −3 077,8 kJ/mol (heptahydrát) |
Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −497,6 J/g 62,3 J/g (heptahydrát) |
Standardní molární entropie S° | 119,7 J K−1 mol−1 138,5 J K−1 mol−1 (monohydrát) 363,6 J K−1 mol−1 (hexahydrát) 388,7 J K−1 mol−1 (heptahydrát) |
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −874,4 kJ/mol −1 132,1 kJ/mol (monohydrát) −2 324,8 kJ/mol (hexahydrát) −2 563,1 kJ/mol (heptahydrát) |
Izobarické měrné teplo cp | 0,614 J K−1 g−1 1,327 J K−1 g−1 (hexahydrát) 1,333 J K−1 g−1 (heptahydrát) |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R22, R41, R50/53 |
S-věty | (S2), S22, S26, S39, S46, S60, S61 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Síran zinečnatý ZnSO4 je chemická sloučenina, která krystaluje ze svých roztoků nejčastěji jako heptahydrát (ZnSO4·7 H2O), který je znám také pod triviálním názvem bílá skalice, dříve i jako bílý vitriol. Je to bezbarvá krystalická látka, která na vzduchu zvětrává – ztrácí vodu. V přírodě se nachází v podobě anhydridu jako minerál zinkosit a heptahydrátu jako minerál goslarit.
Výroba
Síran zinečnatý se připravuje rozpouštěním zinku Zn, oxidu zinečnatého ZnO nebo hydroxidu zinečnatého Zn(OH)2 ve zředěné kyselině sírové (viz rovnice níže). Z roztoku ZnSO4 poté krystalizuje jako heptahydrát.
Použití
Tato látka je technicky nejdůležitější vyráběná zinečnatá sůl.
Slouží jako:
- konzervační činidlo k impregnaci dřeva
- součást barviv pro potisk tkanin
- součást elektrolytu pro galvanické pokovování
- výchozí látka pro výrobu dalších zinečnatých sloučenin
- látka k výrobě litoponu (bílý pigment)
- bezvodý ZnSO4 se přidává do zvířecích krmiv k doplnění zinku
Velmi zředěného vodného roztoku této soli se využívá jako emetika, adstringentního (stahující) a dezinfekčního prostředku (např. v očním lékařství).
Reference
- ↑ a b Zinc sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Související články
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu síran zinečnatý na Wikimedia Commons
Literatura
- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
(c) Minerallad na projektu Wikipedie v jazyce angličtina, CC BY-SA 3.0
Zinc Sulfate crystals
Síran zinečnatý - ZnSO4
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
ZnSO4
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances