Síran zinečnatý

Síran zinečnatý
	(c) Minerallad na projektu Wikipedie v jazyce angličtina, CC BY-SA 3.0
Obecné
Systematický název	Síran zinečnatý
Triviální název	bílá skalice
Ostatní názvy	bílý vitriol
Anglický název	Zinc sulfate
Německý název	Zinksulfat
Sumární vzorec	ZnSO4
Vzhled	bílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	7733-02-0; 7446-19-7 (monohydrát); 13986-24-8 (hexahydrát); 7446-20-0 (heptahydrát)
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	231-793-3
PubChem	24424
ChEBI	35176
UN kód	3077
Číslo RTECS	ZH5260000
Vlastnosti
Molární hmotnost	161,45 g/mol; 179,47 g/mol (monohydrát); 269,55 g/mol (hexahydrát); 287,56 g/mol (heptahydrát)
Teplota rozkladu	600 °C
Teplota dehydratace	280 °C (- H2O, monohydrát); 70 °C (-5 H2O, hexahydrát); 280 °C (-7 H2O, heptahydrát)
Hustota	3,546 g/cm³; 3,195 g/cm³ (monohydrát); 2,053 g/cm³ (hexahydrát); 1,957 g/cm³ (heptahydrát)
Index lomu	nDa= 1,658; nDb= 1,669; nDc= 1,770; heptahydrát; nDa= 1,456 8; nDb= 1,480 1; nDc= 1,484 5
Tvrdost	2–2,5 (heptahydrát)
Rozpustnost ve vodě	41,5 g/100 g (0 °C); 47,5 g/100 g (10 °C); 54,1 g/100 g (20 °C); 58,0 g/100 g (25 °C); 62,1 g/100 g (30 °C); 70,4 g/100 g (40 °C); 74,8 g/100 g (60 °C); 67,2 g/100 g (80 °C); 60,5 g/100 g (100 °C); monohydrát; 91,60 g/100 g (50 °C); 87,84 g/100 g (60 °C); 75,81 g/100 gl (90 °C); 71,80 g/100 g (100 °C); hexahydrát; 215,45 g/100 g (38 °C); 221,78 g/100 g (40 °C); 255,80 g/100 g (48 °C); heptahydrát; 107,51 g/100 g (0 °C); 165,63 g/100 g (20 °C); 341,8 g/100 g (50 °C); 390,1 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních; rozpouštědlech	methanol; 0,485 g/100 g (15 °C); 0,408 g/100 g (35 °C); ethanol; 0,038 g/100 g (15 °C); 0,029 g/100 g (35 °C); glycerol
Relativní permitivita εr	6,20
Měrná magnetická susceptibilita	−4,046×10−6 cm3g−1; −6,26×10−6 cm3g−1(heptahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná; jednoklonná (monohydrát); jednoklonná (hexahydrát); kosočtverečná (heptahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a= 858,8 pm; b= 674 pm; c= 477 pm; hexahydrát; a= 995 pm; b= 705 pm; c= 240 pm; β=98°12´; heptahydrát; a= 1 178 pm; b= 1 205 pm; c= 682,2 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−982,8 kJ/mol; −1 304,5 kJ/mol (monohydrát); −2 777,5 kJ/mol (hexahydrát); −3 077,8 kJ/mol (heptahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp	−497,6 J/g; 62,3 J/g (heptahydrát)
Standardní molární entropie S°	119,7 J K−1 mol−1; 138,5 J K−1 mol−1 (monohydrát); 363,6 J K−1 mol−1 (hexahydrát); 388,7 J K−1 mol−1 (heptahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−874,4 kJ/mol; −1 132,1 kJ/mol (monohydrát); −2 324,8 kJ/mol (hexahydrát); −2 563,1 kJ/mol (heptahydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,614 J K−1 g−1; 1,327 J K−1 g−1 (hexahydrát); 1,333 J K−1 g−1 (heptahydrát)
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS07 ; GHS09; Nebezpečí
R-věty	R22, R41, R50/53
S-věty	(S2), S22, S26, S39, S46, S60, S61
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran zinečnatý ZnSO₄ je chemická sloučenina, která krystaluje ze svých roztoků nejčastěji jako heptahydrát (ZnSO₄·7 H₂O), který je znám také pod triviálním názvem bílá skalice, dříve i jako bílý vitriol. Je to bezbarvá krystalická látka, která na vzduchu zvětrává – ztrácí vodu. V přírodě se nachází v podobě anhydridu jako minerál zinkosit a heptahydrátu jako minerál goslarit.

Výroba

Síran zinečnatý se připravuje rozpouštěním zinku Zn, oxidu zinečnatého ZnO nebo hydroxidu zinečnatého Zn(OH)₂ ve zředěné kyselině sírové (viz rovnice níže). Z roztoku ZnSO₄ poté krystalizuje jako heptahydrát.

{\mathsf {Zn+H_{2}SO_{4}\ \to \ ZnSO_{4}+H_{2}}}

Použití

Tato látka je technicky nejdůležitější vyráběná zinečnatá sůl.

Slouží jako:

konzervační činidlo k impregnaci dřeva
součást barviv pro potisk tkanin
součást elektrolytu pro galvanické pokovování
výchozí látka pro výrobu dalších zinečnatých sloučenin
látka k výrobě litoponu (bílý pigment)
bezvodý ZnSO₄ se přidává do zvířecích krmiv k doplnění zinku

Velmi zředěného vodného roztoku této soli se využívá jako emetika, adstringentního (stahující) a dezinfekčního prostředku (např. v očním lékařství).

Reference

↑ ^a ^b Zinc sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Související články

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu síran zinečnatý na Wikimedia Commons

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

[pubchem_cid_24424-1] Zinc sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[1]

Navigation

Navigace

Tématické portály