Siřičitan sodný
siřičitan sodný | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Obecné | |
Sumární vzorec | Na₂SO₃ |
Vzhled | bílá pevná látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 7757-83-7 |
PubChem | 24437 |
SMILES | [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
InChI | 1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 125,936 Da |
Teplota tání | rozkládá se nad 500 °C |
Hustota | 2,633 g.cm−3 |
Rozpustnost ve vodě | 27,0 g/100 g |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Siřičitan sodný (Na2SO3) je rozpustná sodná sůl kyseliny siřičité. Je sloučeninou vznikající například při odsiřování kouřových plynů. Používá se jako konzervant chránící sušené ovoce proti ztrátě barvy, k ochraně masa, také stejně jako thiosíran sodný ke konverzi elementárních halogenů na příslušné kyseliny, ve fotografii a ke snižování hladiny chloru ve vodě v bazénech.
Použití
Siřičitan sodný se využívá především v průmyslu papíru a buničiny. Používá se také při úpravě vody jako scavenger kyslíku, ve fotografii k ochraně vývojky proti oxidaci a k odstranění ustalovače (thiosíranu sodného) z emulze filmu a fotopapíru, dále v textilním průmyslu jako bělicí, odsiřovací a dechlorační činidlo a také v kožedělném průmyslu k zasířování koželužných extraktů. Čistí se jím trinitrotoluen pro vojenské použití. V chemické výrobě se používá jako sulfonační a sulfomethylační činidlo. Lze použít také k výrobě thiosíranu sodného. Mezi další aplikace patří flotace rud, recyklace oleje, konzervace potravin, výroba barviv a čisticích prostředků.
Reakce
Siřičitan sodný tvoří s aldehydy disiřičitanové adiční sloučeniny, s ketony tvoří kyselinu sulfonovou. Využívá se toho k čištění nebo k izolaci aldehydů a ketonů.
Popisná chemie
Siřičitan sodný se rozkládá už působením slabých kyselin, přičemž uvolňuje oxid siřičitý.
Nasycený vodný roztok má pH cca 9. Roztoky vystavené vzduchu se postupem času oxidují na síran sodný. Pokud se siřičitan sodný nechá vykrystalizovat z vodného roztoku při pokojové nebo nižší teplotě, tvoří heptahydrát. V suchém teplém vzduchu tyto heptahydrátové krystaly vykvétají. Na vzduchu se také oxidují do podoby síranu. Bezvodá forma siřičitanu je proti vzdušné oxidaci mnohem stabilnější[2].
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium sulfite na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Sodium sulfite. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu siřičitan sodný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Autor: Milda 444, Licence: CC BY-SA 4.0
Siřičitan sodný pro analytické použití; Fotografováno na SPŠCHBR
chemical structure of sodium sulfite (sulphite)