Sirouhlík

Sirouhlík
Obecné
Systematický názevMethandithion
Triviální názevSirouhlík
Sumární vzorecCS2
Vzhledbezbarvá kapalina
Identifikace
Registrační číslo CAS75-15-0
Vlastnosti
Molární hmotnost76,139 g/mol
Teplota tání−111,59 °C
Teplota varu46,29 °C
Hustota1,539 g/cm³ (−186 °C)
1,2927 g/cm³ (0 °C)
1,266 g/cm³ (25 °C)
Bezpečnost
GHS02 – hořlavé látky
GHS02
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
[1]
Nebezpečí[1]
NFPA 704
4
3
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sirouhlík je sloučeninou uhlíku a síry. Jeho vzorec je CS2. Nazývá se také sulfid uhličitý. Je to bezbarvá těkavá kapalina. Sirouhlík je za normálních podmínek bezbarvá kapalina, s vůní podobnou etheru. Komerčně dostupný sirouhlík má silný zápach, který je způsoben nečistotami, nejčastěni karbonylsulfidem a fosfanem. Na světle žloutne. Je to jedovatá hořlavina. Páry se vzduchem vytvářejí třaskavou směs v širokém rozsahu koncentrací (od 1 do 60 obj. %).

Výroba

Vzniká vedením par síry přes rozžhavený uhlík:

C + 2 S → CS2

Další možnost je reakce methanu a síry.

2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S

Vlastnosti, reakce

vodou sirouhlík reaguje až za zvýšené teploty:

CS2 + 2 H2O → CO2 + 2 H2S

S oxidem sírovým reaguje za vzniku sulfidu karbonylu:

CS2 + 3 SO3 → COS + 4 SO2

Využití

Využívá se při výrobě viskózy, celofánu, kaučuku apod.

Je to výborné rozpouštědlo síry, fosforu, jodu, selenu, bromu, gumy a asfaltu. Jelikož je jedovatý a toxický, je při práci s ním zapotřebí opatrnosti.

Používá se jako rozpouštědlo organických látek.

Bezpečnost

Při vysokých úrovních je sirouhlík nebezpečný, protože ovlivňuje nervový systém. Jde o nervový jed (vyvolává bolesti hlavy, psychické poruchy, delirantní stavy, zrakové halucinace, bezvědomí a nakonec až smrt). Chronické otravy snižují chuť k jídlu, typická je bledost, poruchy spánku, neurózy a celkové postižení CNS. Typickým syndromem je oslabení paměti. Nadýchání ve vysoké koncentraci způsobuje narkózu.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Carbon disulfide na anglické Wikipedii.

  1. a b Carbon disulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Externí odkazy


Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Carbon-disulfide-2D-dimensions.png
Structure of the carbon disulfide molecule, CS2, with the C=S bond length of 1.5526 Å. Data from CRC Handbook of Chemistry and Physics, 88th edition.