Standardní slučovací Gibbsova energie

Standardní slučovací Gibbsova energie je změna Gibbsovy energie, která doprovází vytvoření 1 molu dané látky v jejím standardním stavu z chemických prvků v jejich standardních stavech (obvykle při atmosférickém tlaku a teplotě 25 °C). Značkou standardní slučovací Gibbsovy energie je : nebo , kde f, r znamená formation, reaction.

Všechny chemické prvky ve standardních stavech mají standardní slučovací Gibbsovu energii rovnou nule, neboť nedochází spontánně k žádné změně standardního stavu.

ΔfG = ΔfG˚ + RT ln Qf; Qr je reakční kvocient definovaný jako

pro reakci typu :αA + βB je v rovnováze s σS + τT, kde {Xt} znamená aktivitu.

V rovnováze ΔfG = 0 a současně Qr = K takže rovnice přejde do ΔfG˚ = −RT ln K; kde K je rovnovážná konstanta.

LátkafázeΔf(kJ/mol)Δf(kcal/mol)
CO2g−394.4−94.26
COg−137.2−32.79
CH4g−50.5−12.1
C2H6g−32.0−7.65

Reference

Média použitá na této stránce

Equilibrium.svg
The symbol for chemical equilibrium