Standardní slučovací Gibbsova energie
Standardní slučovací Gibbsova energie je změna Gibbsovy energie, která doprovází vytvoření 1 molu dané látky v jejím standardním stavu z chemických prvků v jejich standardních stavech (obvykle při atmosférickém tlaku a teplotě 25 °C). Značkou standardní slučovací Gibbsovy energie je : nebo , kde f, r znamená formation, reaction.
Všechny chemické prvky ve standardních stavech mají standardní slučovací Gibbsovu energii rovnou nule, neboť nedochází spontánně k žádné změně standardního stavu.
- ΔfG = ΔfG˚ + RT ln Qf; Qr je reakční kvocient definovaný jako
pro reakci typu :αA + βB σS + τT, kde {Xt} znamená aktivitu.
V rovnováze ΔfG = 0 a současně Qr = K takže rovnice přejde do ΔfG˚ = −RT ln K; kde K je rovnovážná konstanta.
Látka | fáze | ΔfG°(kJ/mol) | ΔfG°(kcal/mol) |
---|---|---|---|
CO2 | g | −394.4 | −94.26 |
CO | g | −137.2 | −32.79 |
CH4 | g | −50.5 | −12.1 |
C2H6 | g | −32.0 | −7.65 |
Reference
Média použitá na této stránce
The symbol for chemical equilibrium