Strukturní elektronový vzorec

Strukturní elektronový vzorec vyjadřuje rozmístění valenčních elektronů v molekule látky. Valenční elektrony jsou ty, které atomu přebývají nad elektronovou konfigurací nejbližšího předchozího vzácného plynu. Tyto valenční elektrony mohou být vazebné (kdy jsou součástí vazby) nebo nevazebné (kdy nejsou její součástí). Nevazebné elektrony se značí tečkou, nevazebné elektronové páry čárkou (jedná se o 2 elektrony spojené jednoduchou vazbou).

Atomy v molekule jsou spojeny zpravidla jednoduchou, dvojnou nebo trojnou vazbou. Vaznost jednotlivých prvků se určí pomocí čísla skupiny dopočítáním přebývajících či chybějících elektronů do oktetu (například kyslík je ve skupině VI.A, do VIII.A mu chybí 2 elektrony, je tedy dvouvazný).

Zakreslení strukturního vzorce

K zakreslení strukturního vzorce dané molekuly, je potřeba ovládat chemické názvosloví a vědět v jaké skupině se prvky nachází.

1) Nejprve se napíše sumární vzorec látky.
například. kyselina uhličitá - H2CO3

2) Určí se centrální prvek vzorce (zpravidla se jedná o prvek s nejvyšší elektronegativitou)
například kyselina uhličitá - centrální prvek C

3) Zjistí se vaznost centrálního prvku,
např. kyselina uhličitá - uhlík - IV.A skupina = čtyřvazný

4) OH skupiny
např. kyselina uhličitá - má 2 OH skupiny, takže z uhlíku budou vycházet 2 kyslíky s jednoduchou vazbou a jelikož je kyslík dvouvazný, tak druhá vazba bude směřovat k vodíku.

5) a zbylých prvků
např. kyselina uhličitá - zbývá jeden atom kyslíku, který bude vycházet dvojnou vazbou z uhlíku.

Na zakreslení strukturního vzorce je možné použít aplikace jako EasyChem, Chemtool nebo XDrawChem.^[1]

Reference