Sulfid hořečnatý
| Sulfid hořečnatý | |
|---|---|
 Krystalická struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | Sulfid hořečnatý |
| Ostatní názvy | niningerit |
| Anglický název | Magnesium sulfide, magnesium(II)sulfide, niningerite |
| Německý název | Magnesiumsulfid, magnesium(II)sulfid |
| Sumární vzorec | MgS |
| Vzhled | Bílá krystalická látka (čistý) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 12032-36-9 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 56,38 g/mol |
| Teplota tání | >2 000 °C |
| Hustota | 2,68 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozklad |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | krychlová |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Sulfid hořečnatý (chemický vzorec MgS) je anorganická sloučenina krystalizující ve čtverečné soustavě halitové struktury, v čistém stavu bílé barvy, avšak většinou je znečištěn různými nečistotami, kterému dodávají hnědou barvu.
Průmyslově vzniká při výrobě kovového železa.
Příprava a vlastnosti
Příprava
Sulfid hořečnatý se připravuje reakcí síry nebo sulfanu s hořčíkem:
Mg + S → MgS
Mg + H2S → MgS + H2.[2]
Vlastnosti
Chemické vlastnosti MgS se podobají podobým iontovým sulfidům jako jsou například sulfid sodný, barnatý a vápenatý.
Tato sloučenina reaguje s kyslíkem za vzniku síranu hořečnatého a s vodou za vzniku sulfanu a hydroxidu hořečnatého:
MgS + 2 H2O → H2S + Mg(OH)2.[3]
Použití
V procesu výroby oceli BOS se odstraňuje síra z nečistého železa z vysoké pece přidáním několika stovek kilogramů práškového hořčíku. Vzniká sulfid hořečnatý, který plove na roztaveném železe a je odstraněn.[4]
Také se používá jako polovodič, který je zajímavý tím, že vyzařuje modrozelené světlo, tato jeho vlastnost je známa od začátku 20. století.[5]
Výskyt v přírodě
MgS se vzácně vyskytuje v meteoritech jako minerál niningerit.
Také bývá nacházen v některých uhlíkových hvězdách.[6]
Bezpečnost
Při dotyku s vlhkostí MgS vytváří sulfan.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Magnesium sulfide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Magnesium sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Guntert, O. J.; Faessler, A. „Lattice constants of the alkaline earth sulfides MgS, CaS, SrS, and BaS“ Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie (1956), volume 107, pages 357-61.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Irons, G. A.; Guthrie, R. I. L. „Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron“ Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp. 114-21
- ↑ Tiede, E. „Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz. I (Preparation of pure magnesium sulfide and its phosphorescence. I)“ Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (1916), volume 49, pages 1745-9
- ↑ Goebel, J. H., and Moseley, S. H., „MgS Grain Component in Circumstellar Shells“, Astrophysical Journal (Letters) 290, L35 (1985)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Sulfid hořečnatý na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for flammable substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for toxic substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for environmentally hazardous substances
Space-filling model (Pauling ionic radii) of four unit cells of magnesium sulfide, MgS