Sulfid kobaltnatý

Sulfid kobaltnatý
Obecné
Systematický název	Sulfid kobaltnatý
Anglický název	Cobalt(II) sulfide
Německý název	Cobalt(II)-sulfid
Sumární vzorec	CoS
Vzhled	černá pevná látka s načervenalým nádechem
Identifikace
Registrační číslo CAS	1317-42-6
PubChem	14832
Číslo RTECS	GG332500
Vlastnosti
Molární hmotnost	90,999 g/mol
Teplota tání	1 135 °C
Hustota	5,45 g/cm3 (α modifikace, 18 °C) 5,83 g/cm3 (β modifikace)
Rozpustnost ve vodě	0,000 38 g/100 g (18 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	zředěné kyseliny
Součin rozpustnosti	4,0×10−21 (α) 1,9×10−27 (β, 18 °C)
Měrná magnetická susceptibilita	32,7×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová struktura	amorfní (α) šesterečná (β) klencová (γ)
Hrana krystalové mřížky	modifikace β a= 337,4 pm c= 518,8 pm modifikace γ a= 563 pm α= 116°53´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−86,12 kJ/mol
Standardní molární entropie S°	67,4 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−98,17 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp	0,524 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS07 GHS09 [1] Varování[1]
R-věty	R43, R50/53
S-věty	(S2), S24, S37, S60, S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid kobaltnatý (chemický vzorec CoS) je černá práškovitá látka s načervenalým nádechem, která je nerozpustná ve vodě, rozpustná ve zředěných roztocích kyselin na soli kobaltnaté, ale silnými a koncentrovanými kyselinami se rozkládá. Má vlastnosti polovodiče. Využívá se k odsiřování, protože do své struktury je schopen pojmout velké množství atomů síry a vznikají tak polysulfidy kobaltu Co_xS_y.

Krystalické modifikace

Sulfid kobaltnatý krystalizuje ve 3 odlišných krystalických modifikacích – modifikaci α, β a γ. Modifikace α je amorfní a nemá tedy žádnou pravidelnou strukturu. Modifikace β je šesterečná (hexagonální) a v přírodě se s ní dá setkat v podobě minerálu sycoporitu. Modifikace γ je potom klencová (trigonální neboli romboedrická).

Reakce

Pražením lze sulfid kobaltnatý převést na oxid kobaltnato-kobaltitý Co₃O₄ a oxid siřičitý SO₂ a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá kobalt.

3 CoS + 5 O₂ → Co₃O₄ + 3 SO₂

Co₃O₄ + 4 C → 3 Co + 4 CO

Sulfid kobaltnatý lze připravit srážením rozpustných solí kobaltnatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na kobalt nebo přímo slučováním kobaltu se sírou za vyšší teploty.

Co²⁺ + Na₂S → CoS + 2 Na⁺ nebo Co²⁺ + H₂S → CoS + 2 H⁺

Co + H₂S → CoS + H₂

Co + S → CoS

Reference

Literatura

• VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.