Sulfid olovnatý

Sulfid olovnatý
Sulfid olovnatý.PNG
Obecné
Systematický názevSulfid olovnatý
Anglický názevLead(II) sulfide
Německý názevBlei(II)-sulfid
Sumární vzorecPbS
Vzhledhnědočerný prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS
PubChem
Vlastnosti
Molární hmotnost239,30 g/mol
Teplota tání1 114 °C
Teplota varu1 390 °C
Hustota7,58 g/cm³ (20 °C)
Index lomunD= 3,921 (20 °C)
Tvrdost2,5–2,75
Rozpustnost ve vodě0,000 086 g/100 g
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
koncentrované silné kyseliny
Součin rozpustnosti2,51×10−27
Relativní permitivita εr17,9 (15 °C)
Měrný elektrický odpor−3,2 Ώm
Struktura
Krystalová strukturakubická plošně centrovaná
Hrana krystalové mřížkya=592,3 až 593,6 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−94,37 kJ/mol
Standardní molární entropie S°91,2 J K−1 mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−92,74 kJ/mol
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS08 – látky nebezpečné pro zdraví
GHS08
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR61, R20/22, R33, R62, R50/53
S-větyS53, S45, S60, S61
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid olovnatý (chemický vzorec PbS) je hnědočerná práškovitá látka, nerozpustná ve vodě, rozpustná pouze v roztocích silných koncentrovaných kyselin. V přírodě se vyskytuje v podobě minerálu galenitu, který patří k významným rudám olova.

Reakce a využití

Pražením lze sulfid olovnatý převést na oxid olovnatý PbO a oxid siřičitý SO2 a následně redukcí uhlíkem (koksem) se získá olovo, čehož se právě využívá při výrobě olova z galenitu.

2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2
PbO + C → Pb + CO

Sulfid olovnatý lze připravit srážením rozpustných solí olovnatých roztokem alkalického sulfidu nebo sulfanem, působením sulfanu na olovo nebo přímo slučováním olova se sírou za vyšší teploty.

Pb2+ + Na2S → PbS + 2 Na+ nebo Pb2+ + H2S → PbS + 2 H+
Pb + H2S → PbS + H2
Pb + S → PbS

Velmi dlouho se využíval sulfid olovnatý jako černý pigment, ale nyní se využívá nejvíce pro své polovodičové vlastnosti. Využívá se na detekci prvků v různých infračervených detektorech.

Toxicita

Olovnaté sloučeniny jsou pro organismy normálně vysoce toxické, ovšem sulfid olovnatý je díky extrémně nízké rozpustnosti ve vodě a poměrně vysoké netečnosti vůči kyselinám netoxická sloučenina olova. Nebezpečným se stává po reakci s koncentrovanou kyselinou dusičnou, při reakci totiž vzniká rozpustný dusičnan olovnatý Pb(NO3)2 a navíc vysoce toxický sulfan H2S.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Lead(II) sulfide na anglické Wikipedii.

  1. a b Lead(II) sulfide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy


Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Sulfid olovnatý.PNG
Sulfid olovnatý - PbS