Sulfid vápenatý

Sulfid vápenatý
Model struktury sulfidu vápenatého
Model struktury sulfidu vápenatého
Obecné
Systematický názevsulfid vápenatý
Triviální názevsirník vápenatý
Ostatní názvyoldhamit
Latinský názevCalcii sulphidum
Anglický názevCalcium sulfide
Německý názevKalziumsulfid
Sumární vzorecCaS
Vzhledbílé hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS20548-54-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)243-873-5
Indexové číslo016-004-00-0
PubChem10197613
SMILES[Ca]=S
InChI1S/Ca.S/q+2;-2
Vlastnosti
Molární hmotnost72,143 g/mol
Teplota tání2 525 °C
Hustota2,59 g/cm³ (teplota/skupenství)
Index lomu2,137
Struktura
Krystalová strukturakrychlová
Koordinační geometrieosmistěnná
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
H-větyH319 H335 H315 H400 EUH031
Dráždivý
Dráždivý (Xi)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-větyR31 R36/37/38 R50
S-větyS2 S28 S61
NFPA 704
1
2
1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem CaS. Tato bílá látka krystalizuje v krychlové soustavě, podobně jako chlorid sodný. Sulfid vápenatý byl studován jako součást procesu recyklace sádry vznikající při odsiřování kouřových plynů. Jako mnoho jiných solí obsahujících sulfidové ionty má sulfid vápenatý typický sulfanový zápach (jako zkažená vejce), protože se malá množství tohoto plynu uvolňují hydrolýzou soli.

Ve smyslu atomové struktury krystalizuje stejným způsobem jako chlorid sodný, což indikuje silně iontové vazby v této látce. Vysoký bod tání je rovněž konzistentní s označením jako iontová sloučenina. V krystalu je každý iont S2− obklopen osmistěnem tvořeným šesti ionty Ca2+, a naopak, každý Ca2+ je obklopen šesti S2−.

Výroba

Sulfid vápenatý se vyrábí karbotermickou redukcí síranu vápenatého, kdy probíhá konverze uhlíku, obvykle dřevěného uhlí, na oxid uhličitý:

CaSO4 + 2 C → CaS + 2 CO2

Reakce může dále pokračovat:

3 CaSO4 + CaS → 4 CaO + 4 SO2

Reaktivita a použití

Sulfid vápenatý se rozkládá při kontaktu s vodou, včetně vlhkého vzduchu, a poskytuje směs Ca(SH)2, Ca(OH)2, a Ca(SH)(OH).

CaS + H2O → Ca(SH)(OH)
Ca(SH)(OH) + H2O → Ca(OH)2 + H2S

Vápenné mléko, Ca(OH)2, reaguje s elementární sírou na vápennou síru, která se používala jako insekticid. Aktivní složkou je pravděpodobně polysulfid vápenatý, nikoli CaS[1]

Výskyt v přírodě

Minerální formou sulfid vápenatého je minerál oldhamit. Je vzácnou složkou meteoritů a má vědecký význam pro výzkum slunečních mlhovin. Sulfid vápenatý vzniká také při hoření uhelných slojí.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium sulfide na anglické Wikipedii.

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Hazard N.svg
Symbol of pollutants to the environment, according to the directive 67/548/EWG of 'European Chemicals Bureau (European Chemicals Agency).
Calcium-sulfide-3D-balls.png
Ball-and-stick model of part of the crystal structure of calcium sulfide, CaS.