Sulfid vápenatý

Sulfid vápenatý
Model struktury sulfidu vápenatého
Obecné
Systematický název	sulfid vápenatý
Triviální název	sirník vápenatý
Ostatní názvy	oldhamit
Latinský název	Calcii sulphidum
Anglický název	Calcium sulfide
Německý název	Kalziumsulfid
Sumární vzorec	CaS
Vzhled	bílé hygroskopické krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	20548-54-3
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	243-873-5
Indexové číslo	016-004-00-0
PubChem	10197613
SMILES	[Ca]=S
InChI	1S/Ca.S/q+2;-2
Vlastnosti
Molární hmotnost	72,143 g/mol
Teplota tání	2 525 °C
Hustota	2,59 g/cm³ (teplota/skupenství)
Index lomu	2,137
Struktura
Krystalová struktura	krychlová
Koordinační geometrie	osmistěnná
Bezpečnost
GHS07 GHS09
H-věty	H319 H335 H315 H400 EUH031
Dráždivý (Xi) Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-věty	R31 R36/37/38 R50
S-věty	S2 S28 S61
NFPA 704	1 2 1
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Sulfid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem CaS. Tato bílá látka krystalizuje v krychlové soustavě, podobně jako chlorid sodný. Sulfid vápenatý byl studován jako součást procesu recyklace sádry vznikající při odsiřování kouřových plynů. Jako mnoho jiných solí obsahujících sulfidové ionty má sulfid vápenatý typický sulfanový zápach (jako zkažená vejce), protože se malá množství tohoto plynu uvolňují hydrolýzou soli.

Ve smyslu atomové struktury krystalizuje stejným způsobem jako chlorid sodný, což indikuje silně iontové vazby v této látce. Vysoký bod tání je rovněž konzistentní s označením jako iontová sloučenina. V krystalu je každý iont S²⁻ obklopen osmistěnem tvořeným šesti ionty Ca²⁺, a naopak, každý Ca²⁺ je obklopen šesti S²⁻.

Výroba

Sulfid vápenatý se vyrábí karbotermickou redukcí síranu vápenatého, kdy probíhá konverze uhlíku, obvykle dřevěného uhlí, na oxid uhličitý:

CaSO₄ + 2 C → CaS + 2 CO₂

Reakce může dále pokračovat:

3 CaSO₄ + CaS → 4 CaO + 4 SO₂

Reaktivita a použití

Sulfid vápenatý se rozkládá při kontaktu s vodou, včetně vlhkého vzduchu, a poskytuje směs Ca(SH)₂, Ca(OH)₂, a Ca(SH)(OH).

CaS + H₂O → Ca(SH)(OH)

Ca(SH)(OH) + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂S

Vápenné mléko, Ca(OH)₂, reaguje s elementární sírou na vápennou síru, která se používala jako insekticid. Aktivní složkou je pravděpodobně polysulfid vápenatý, nikoli CaS^[1]

Výskyt v přírodě

Minerální formou sulfid vápenatého je minerál oldhamit. Je vzácnou složkou meteoritů a má vědecký význam pro výzkum slunečních mlhovin. Sulfid vápenatý vzniká také při hoření uhelných slojí.

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Calcium sulfide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Sulfid vápenatý na Wikimedia Commons