Tetrajodmethan

Tetrajodmethan
Strukturní vzorec
Tyčinkovo-kuličkový model molekuly
Model molekuly
Obecné
Systematický název	tetrajodmethan (organické názvosloví) jodid uhličitý (anorganické názvosloví)
Triviální název	tetrajód
Ostatní názvy	perjodmethan
Anglický název	Tetraiodomethane Carbon tetraiodide Carbon iodide
Německý název	Tetraiodmethan Kohlenstofftetraiodid
Sumární vzorec	CI4
Vzhled	červené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	507-25-5
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	208-068-5
PubChem	10487
SMILES	C(I)(I)(I)
InChI	1S/CI4/c2-1(3,4)5
Číslo RTECS	FG4960000
Vlastnosti
Molární hmotnost	519,628 6 g/mol
Teplota tání	171 °C (444 K)
Hustota	4,320 g/cm3
Rozpustnost ve vodě	nerozpustný
Struktura
Krystalová struktura	monoklinická
Tvar molekuly	čtyřstěnný
Bezpečnost
GHS07 [1] Varování[1]
R-věty	R36/37/38
S-věty	S26 S36
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetrajodmethan neboli jodid uhličitý (CI₄) je organická sloučenina patřící mezi halogenderiváty alifatických uhlovodíků.
Uhlík, vzhledem k tomu, že relativní atomová hmotnost jodu je mnohem vyšší než uhlíku, tvoří pouze 2 % jeho relativní molekulové hmotnosti.
Krystalizuje v monoklinické soustavě. Protože se skládá ze symetrických tetraedrických molekul, jeho dipólový moment je nulový.

Příprava

CI₄ se připravuje halogenovou výměnou katalyzovanou chloridem hlinitým:

CCl₄ + 4 EtI → CI₄ + 4 EtCl.

Reakce

Tetrajodmethan reaguje s vodou za vzniku jodoformu a jodu:

2 CI₄ → 2 CHI₃ + I₂.

Při tepelném rozkladu vzniká tetrajodethylen:

2 CI₄ → C₂I₄ + 2 I₂.

Použití

CI₄ se používá jako jodační činidlo.^[2]

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Carbon tetraiodide na anglické Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Tetrajodmethan na Wikimedia Commons