Thiokyanatan sodný

Thiokyanatan sodný
Strukturní vzorec

Strukturní vzorec

Sodný kationt

Sodný kationt

Thiokyanatanový aniont

Thiokyanatanový aniont

Obecné
Systematický názevThiokyanatan sodný
Triviální názevRhodanid sodný
Ostatní názvySulfokyanatan sodný
Anglický názevSodium thiocyanate
Německý názevNatriumthiocyanat
Sumární vzorecNaSCN
Vzhledbezbarvá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS540-72-7
PubChem516871
ChEBI30952
SMILES[Na+].[S-]C#N
InChI1S/CHNS.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1
Číslo RTECSXL2275000
Vlastnosti
Molární hmotnost81,072 g/mol
Teplota tání287 °C (560 K)
Teplota rozkladu307 °C (580 K)
Hustota1,735 g/cm3
Index lomu1,545
Disociační konstanta pKa−1,28
Rozpustnost ve vodě139 g/100 ml (21 °C)
225 g/100 ml (100 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		rozpustný v acetonu, alkoholech a amoniaku
Struktura
Krystalová strukturaKosočtverečná
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR20/21/22, R32, R36, R37, R38
S-větyS22, S26, S36
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Thiokyanatan sodný je sůl slabé kyseliny thiokyanaté a hydroxidu sodného. Používá se jako prekurzor léčiv a dalších látek.[2]

Obvykle se připravuje reakcí kyanidu sodného se sírou:
8 NaCN + S8 → 8 NaSCN

Použití v chemické syntéze

Thiokyanatan sodný se používá k převádění alkylhalogenidů na odpovídající alkylthiokyanáty. Podobné účinky mají také thiokyanatan draselný a amonný, které mají dvakrát větší rozpustnost ve vodě. Lze také použít thiokyanatan stříbrný. Reakce isopropylbromidu s thiokyanatanem sodným v horkém ethanolovém roztoku vede ke vzniku isopropylthiokyanátu. protonací NaSCN vytváří kyselinu thiokyanatou.[3]

Podobné sloučeniny

Reference

  1. ↑ a b Sodium thiocyanate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 
  2. ↑ Schwan, A. L. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 2001. DOI 10.1002/047084289X.rs109. (anglicky) 
  3. ↑ Chiang, Y.; KRESGE, A. J. Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. Canadian Journal of Chemistry. 2000, s. 1627–1628. DOI 10.1139/cjc-78-12-1627. (anglicky) 

Externí odkazy

Média použitá na této stránce

NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Sodium thiocyanate.png
Chemical structure of sodium thiocyanate
Thiocyanate-3D-vdW.png

Space-filling model of the thiocyanate ion, [SCN]−.

Structure calculated using HF/6-31G* in Spartan '04 Student Edition. Image generated in Accelrys DS Visualizer.
Sodium-3D.png
3D ball to represent the sodium (Na+) ion, for use in chemboxes.