Thiokyanatan sodný
| Thiokyanatan sodný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec | |
 Sodný kationt | |
 Thiokyanatanový aniont | |
| Obecné | |
| Systematický název | Thiokyanatan sodný |
| Triviální název | Rhodanid sodný |
| Ostatní názvy | Sulfokyanatan sodný |
| Anglický název | Sodium thiocyanate |
| Německý název | Natriumthiocyanat |
| Sumární vzorec | NaSCN |
| Vzhled | bezbarvá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 540-72-7 |
| PubChem | 516871 |
| ChEBI | 30952 |
| SMILES | [Na+].[S-]C#N |
| InChI | 1S/CHNS.Na/c2-1-3;/h3H;/q;+1/p-1 |
| Číslo RTECS | XL2275000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 81,072 g/mol |
| Teplota tání | 287 °C (560 K) |
| Teplota rozkladu | 307 °C (580 K) |
| Hustota | 1,735 g/cm3 |
| Index lomu | 1,545 |
| Disociační konstanta pKa | −1,28 |
| Rozpustnost ve vodě | 139 g/100 ml (21 °C) 225 g/100 ml (100 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v acetonu, alkoholech a amoniaku |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | Kosočtverečná |
| Bezpečnost | |
| [1] Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R20/21/22, R32, R36, R37, R38 |
| S-věty | S22, S26, S36 |
| NFPA 704 |  0 2 0 |
| Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
| Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Thiokyanatan sodný je sůl slabé kyseliny thiokyanaté a hydroxidu sodného. Používá se jako prekurzor léčiv a dalších látek.[2]
Obvykle se připravuje reakcí kyanidu sodného se sírou:
8 NaCN + S8 → 8 NaSCN
Použití v chemické syntéze
Thiokyanatan sodný se používá k převádění alkylhalogenidů na odpovídající alkylthiokyanáty. Podobné účinky mají také thiokyanatan draselný a amonný, které mají dvakrát větší rozpustnost ve vodě. Lze také použít thiokyanatan stříbrný. Reakce isopropylbromidu s thiokyanatanem sodným v horkém ethanolovém roztoku vede ke vzniku isopropylthiokyanátu. protonací NaSCN vytváří kyselinu thiokyanatou.[3]
Podobné sloučeniny
- fulminát sodný
- kyanatan sodný
- kyanid sodný
- thiokyanatan draselný
- thiokyanatan amonný
Reference
- ↑ a b Sodium thiocyanate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Schwan, A. L. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: John Wiley & Sons, 2001. DOI 10.1002/047084289X.rs109. (anglicky)
- ↑ Chiang, Y.; KRESGE, A. J. Determination of the Acidity Constant of Isothiocyanic Acid in Aqueous Solution. Canadian Journal of Chemistry. 2000, s. 1627–1628. DOI 10.1139/cjc-78-12-1627. (anglicky)
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu Thiokyanatan sodný na Wikimedia Commons
Média použitá na této stránce
GHS-pictogram-acid.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for corrosive substances
GHS-pictogram-exclam.svg
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
NFPA 704.svg
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
The "fire diamond" as defined by NFPA 704. It is a blank template, so as to facilitate populating it using CSS.
Sodium thiocyanate.png
Chemical structure of sodium thiocyanate
Chemical structure of sodium thiocyanate
Thiocyanate-3D-vdW.png
Space-filling model of the thiocyanate ion, [SCN]−.
Structure calculated using HF/6-31G* in Spartan '04 Student Edition. Image generated in Accelrys DS Visualizer.
Sodium-3D.png
3D ball to represent the sodium (Na+) ion, for use in chemboxes.
3D ball to represent the sodium (Na+) ion, for use in chemboxes.