Trisoxalatoželezitan sodný

Trisoxalatoželezitan sodný
Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	trisoxalatoželezitan sodný
Funkční vzorec	Na3[Fe((COO)2)3]
Sumární vzorec	Na3FeC6O12
Vzhled	zelené krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS	5936-14-1
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP)	209-092-9
PubChem	131855679
SMILES	[Na+].o=c(-c(=o)o1)o[Fe-3]123(oc(-c(=o)o2)=o)oc(-c(=o)o3)=o.[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/3C2H2O4.Fe.3Na/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;;;/q;;;+3;3*+1/p-6
Vlastnosti
Molární hmotnost	388,87 g/mol
Hustota	1,97 g/cm3 (17 °C)
Bezpečnost
GHS07
H-věty	H302 H312
P-věty	P264 P270 P280 P301+312 P302+352 P312 P322 P330 P363 P501
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Trisoxalatoželezitan sodný je organická sloučenina se vzorcem Na₃Fe(C₂O₄)₃. Často vytváří hydráty, například Na₃Fe(C₂O₄)₃*nH₂O.

Jedná se o komplexní sloučeninu obsahující trisoxalatoželezitanové anionty, [Fe(C₂O₄)₃]³⁻, a sodné kationty, Na⁺. Anion se skládá ze železitého kationtu a tří bidentátních šťavelanových aniontů, C₂O 2-
4  sloužících jako ligandy.

Trisoxalatoželezitanový anion je citlivý na světlo a elektromagnetické záření o vyšších energiích, které způsobuje rozklad jednoho ze šťavelanových iontů na oxid uhličitý (CO₂) a redukci železitého iontu na železnatý.

Tento komplex se velmi dobře rozpouští v horké vodě (v hmotnostním poměru 1,82 : 1), ale mnohem hůře ve studené vodě (0,32 : 1), kde je jeho rozpustnost podobná jako u chloridu sodného. Velmi málo se rozpouští v ethanolu a jeho směsích s vodou obsahujících více než 50 hmotnostních procent ethanolu. Ve vodě se rozpouští lépe než odpovídající draselná sůl.^[zdroj?]

Trisoxalatoželezitan sodný je možné připravit smícháním roztoku šťavelanu sodného se šťavelanem železitým, po čemž je třeba počkat několik hodin do vytvoření zeleného komplexu, který vznikne z hnědého šťavelanu železitého.

3 Na₂C₂O₄ + Fe₂(C₂O₄)₃ → 2 Na₃[Fe(C₂O₄)₃]

Za pokojové teploty se rovnováha ustavuje pomalu.

Produkt se vykrystalizuje odpařením vody z roztoku za teploty těsně pod bodem varu a vzniklé malé krystaly se ochladí. Vysrážení lze dosáhnout i přidáním methanolu nebo ethanolu.

Při přípravě může docházet k rozkladu produktu, kdy vzniká žlutý nerozpustný šťavelan železnatý. K zabránění redukci železa lze přidat malé množství peroxidu vodíku (H₂O₂).

Krystalizací diastereomerní soli z opticky neaktivní racemické směsi trisoxalatoželezitanových iontů a opticky aktivního kationtu (například ethyl-methyl-propyl-amonného) lze získat dva různé stereoizomery.

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium ferrioxalate na anglické Wikipedii.

• Šťavelan železnatý
• Šťavelan železitý
• Trisoxalatoželezitan draselný

• Obrázky, zvuky či videa k tématu Trisoxalatoželezitan sodný na Wikimedia Commons