Trisoxalatoželezitan sodný
Trisoxalatoželezitan sodný | |
---|---|
![]() Strukturní vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | trisoxalatoželezitan sodný |
Funkční vzorec | Na3[Fe((COO)2)3] |
Sumární vzorec | Na3FeC6O12 |
Vzhled | zelené krystaly |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 5936-14-1 |
EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 209-092-9 |
PubChem | 131855679 |
SMILES | [Na+].o=c(-c(=o)o1)o[Fe-3]123(oc(-c(=o)o2)=o)oc(-c(=o)o3)=o.[Na+].[Na+] |
InChI | 1S/3C2H2O4.Fe.3Na/c3*3-1(4)2(5)6;;;;/h3*(H,3,4)(H,5,6);;;;/q;;;+3;3*+1/p-6 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 388,87 g/mol |
Hustota | 1,97 g/cm3 (17 °C) |
Bezpečnost | |
H-věty | H302 H312 |
P-věty | P264 P270 P280 P301+312 P302+352 P312 P322 P330 P363 P501 |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). | |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Trisoxalatoželezitan sodný je organická sloučenina se vzorcem Na3Fe(C2O4)3. Často vytváří hydráty, například Na3Fe(C2O4)3*nH2O.
Jedná se o komplexní sloučeninu obsahující trisoxalatoželezitanové anionty, [Fe(C2O4)3]3−, a sodné kationty, Na+. Anion se skládá ze železitého kationtu a tří bidentátních šťavelanových aniontů, C2O 2-
4 sloužících jako ligandy.
Trisoxalatoželezitanový anion je citlivý na světlo a elektromagnetické záření o vyšších energiích, které způsobuje rozklad jednoho ze šťavelanových iontů na oxid uhličitý (CO2) a redukci železitého iontu na železnatý.
Rozpustnost
Tento komplex se velmi dobře rozpouští v horké vodě (v hmotnostním poměru 1,82 : 1), ale mnohem hůře ve studené vodě (0,32 : 1), kde je jeho rozpustnost podobná jako u chloridu sodného. Velmi málo se rozpouští v ethanolu a jeho směsích s vodou obsahujících více než 50 hmotnostních procent ethanolu. Ve vodě se rozpouští lépe než odpovídající draselná sůl.[zdroj?]
Příprava
Trisoxalatoželezitan sodný je možné připravit smícháním roztoku šťavelanu sodného se šťavelanem železitým, po čemž je třeba počkat několik hodin do vytvoření zeleného komplexu, který vznikne z hnědého šťavelanu železitého.
- 3 Na2C2O4 + Fe2(C2O4)3 → 2 Na3[Fe(C2O4)3]
Za pokojové teploty se rovnováha ustavuje pomalu.
Produkt se vykrystalizuje odpařením vody z roztoku za teploty těsně pod bodem varu a vzniklé malé krystaly se ochladí. Vysrážení lze dosáhnout i přidáním methanolu nebo ethanolu.
Při přípravě může docházet k rozkladu produktu, kdy vzniká žlutý nerozpustný šťavelan železnatý. K zabránění redukci železa lze přidat malé množství peroxidu vodíku (H2O2).
Izomery
Krystalizací diastereomerní soli z opticky neaktivní racemické směsi trisoxalatoželezitanových iontů a opticky aktivního kationtu (například ethyl-methyl-propyl-amonného) lze získat dva různé stereoizomery.
Odkazy
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Sodium ferrioxalate na anglické Wikipedii.
Související články
Média použitá na této stránce
Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS) pictogram for hazardous substances
Structure of Sodium TrisoxalatoferrateIII done on Microsoft Paint and processed with Photosuite-4.
Crystals of Sodium TrisoxalatoferrateIII. Lagest crystals a few mm long, smallest, fine sand grain size.