Zákon zachování hmotnosti

Ilustrace zákona zachování hmotnosti na příkladu hoření metanu. Celková hmotnost látek po reakci je stejná jako hmotnost látek před ní.

Zákon zachování hmotnosti roku 1758 jako první definoval ruský chemik Michail Vasiljevič Lomonosov a nezávisle na něm v letech 17741777 francouzský chemik Antoine Laurent Lavoisier.

Znění zákona

V uzavřené soustavě se součet hmotností látek, které vstupují do reakce, rovná součtu hmotností látek, které reakcí vznikají.

Lomonosov jako první vystihl, že při chemických reakcích platí i zákon zachování energie. Po něm přezkoumali a dokázali platnost zákona hmotnosti a energie i další vědci.

Omezení

Při jaderných reakcích dochází k přeměně hmoty na energii a obráceně podle vzorce E=mc².

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Zákon zachovania hmotnosti na slovenské Wikipedii.

Související články

Média použitá na této stránce

Methane-combustion.svg
Autor: Yulo1985, Licence: CC BY-SA 4.0
Visual of how the law of conservation of mass means that there must be same number of atoms of each element for the reactants and the products.