Thermally Agitated Molecule

Autor:

en:User:Greg L

Přisuzování:

Obrázek je označen jako „Vyžadováno uvedení zdroje“ (Attribution Required), ale nebyly uvedeny žádné informace o přiřazení. Při použití šablony MediaWiki pro licence CC-BY byl pravděpodobně parametr atribuce vynechán. Autoři zde mohou najít příklad pro správné použití šablon.

Shortlink:

https://czwiki.cz/b/2f579

Zdroj:

Wikimedia Commons

Formát:

280 x 280 Pixel (161716 Bytes)

Popis:

Shown here is the thermal motion of a segment of protein alpha helix. Molecules have various internal vibrational and rotational degrees of freedom. This is because molecules are complex objects; they are a population of atoms that can move about within a molecule in different ways. This makes molecules distinct from the noble gases such as helium and argon, which are monatomic (consisting of individual atoms). Heat energy is stored in molecules’ internal motions which gives them an internal temperature. Even though these motions are called “internal,” the external portions of molecules still move—rather like the jiggling of a water balloon.

Licence:

CC BY-SA 3.0

Credit:

http://en.wikipedia.org/wiki/Image:Thermally_Agitated_Molecule.gif

Sdílet obrázek:

         

Více informací o licenci na obrázek naleznete zde. Poslední aktualizace: Fri, 02 Feb 2024 12:13:19 GMT

Relevantní obrázky

Relevantní články

Ekvipartiční teorém v termodynamice kvantitativně spojuje teplotu systému s průměrnou energií jednotlivých stupňů volnosti. Lze jej použít obecně pro libovolný klasický systém v termodynamické rovnováze. Předpokladem je, že mezi jednotlivými stupni volnosti je umožněna výměna energie, což je vlastnost systému zvaná ergodicita. Slovo „ekvipartiční“ znamená rovnoměrné dělení, takže ekvipartiční teorém ve zjednodušené formě říká, že na každý stupeň volnosti připadá stejná průměrná energie. Například v jednoatomovém ideálním plynu připadá na každý atom průměrná kinetická energie , kde je termodynamická teplota plynu a je Boltzmannova konstanta. Počet stupňů volnosti atomu je 3, takže na každý stupeň volnosti připadá v průměru energie . Právě takový příspěvek vyplývá z ekvipartičního teorému. Důležité přitom je, že kinetická energie částice závisí na druhé mocnině rychlosti. Průměrná energie stupňů volnosti, které přispívají k energii kvadraticky, je právě . Tato jednoduchá poučka má velmi široké využití a lze ji dále zobecnit. Nesouhlas některých předpovědí ekvipartičního teorému s experimenty se stal počátkem 20. století významnou motivací pro vznik kvantové teorie. .. pokračovat ve čtení

Molekulové spektrum vzniká při interakci elektromagnetického záření s látkou, která je složena z molekul. Tato spektra jsou pro každou látku charakteristická, neboť odrážejí složitou strukturu energetických hladin molekuly, tedy stav molekuly. Stavy molekul jsou určeny nejen elektronovou konfigurací elektronů, ale také vzájemným pohybem ostatních složek. Určitá energie připadá na rotaci molekuly kolem své osy a na vzájemný kmitavý pohyb jednotlivých atomů, z nichž se molekula skládá. .. pokračovat ve čtení